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mol(モル)とは何なのか〜高校化学でコケそうなあなたに〜

 

 

化学が苦手な人の多くは、物質量(mol)のことが何かわからずに嫌になってしまいます。

 

しかし、このmolのことがわからないと、この先の化学の単元はほとんどわからない。

 

それで化学全体がわからない、となってしまいます。

 

しかし逆に言えば、このmolを正しく理解すれば他の単元のことも非常にわかりやすくなるということです。

 

まずはこのモルという考え方をしっかりと身に付けて、化学に対する抵抗を無くすところから始めましょう。

 

 

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mol(モル)とは、簡単に言えばダースと一緒

 

molの話をする前に、少し中学の理科の復習をしましょう。

 

次の化学式がどういう意味だったのかを思い出してください。

 

 

これは、水素分子2つと酸素分子1つが反応すると、水分子2つができるという意味です。

 

反応式についている係数は、分子の数を表しています。

 

つまりこの反応式を模式化すると、以下のような図になります。

 

 

 

しかし、実際に分子を1つや2つなどという単位で扱うことは、あり得ません。

 

分子はとても小さいため、それでは観測できないためです。

 

「お米を5000粒炊いてくれ」なんて言われても、全然わからないですよね。

 

それと同じです。

 

お米の場合は、1合、2合、というように実用的な単位で数えて解決していますよね。

 

分子の場合に用いられる実用的な単位がmolです。

 

molとは、簡単に言えば鉛筆のダースのようなものです。

 

鉛筆はバラ売りしていることは少なく、12本を1ダースとして数えます

 

これと同様に、分子は約600,000,000,000,000,000,000,000個を1molとして数えます

 

あんまりにも多いので、概数になってしまいます。

 

 

ここで、先程の化学式に戻りましょう。

 

水素分子2個と酸素分子1個から、水分子が2個生成するということは、元の分子を増やせば水分子もどんどん増えていきます。

 

つまり同じ比でどんどん反応していくということです。

 

molは数の単位ですから、水素分子2molと酸素分子1molから、水分子2molができます

 

 

 

このようにmol(モル)とは、まとまった分子の集まりの単位を表しています。

 

またその集まりの数は、もう少し正確な数で表現されます。

 

 

 

 

mol(モル)が倍なら、質量なども倍

 

米が1俵から2俵に増えたら、その重さは2倍になりますよね。

 

分子についても、もちろん同じことが言えます。

 

つまり、mol(モル)が倍になれば、質量なども倍になります。

 

もし気体なら体積が倍になったりします。

 

 

 

モルはもう怖くない

 

これがmolの大体の考え方です。

 

molって何だっけ…と思ったら、米1俵分くらいの分子を想像してください。

 

(実際にはもっと多いと思いますが…)

 

よければ「mol(モル)の計算と公式@〜感覚で簡単に考える化学〜」も一緒に読んで、もっと理解を深めてください。

 

mol(モル)の計算と公式@〜感覚で簡単に考える化学〜
mol(モル)の計算と公式A〜感覚で簡単に考える化学〜

 


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